A kémiai reakciók 11 fajtája

A természetben jelen lévő különböző anyagok folyamatosan kölcsönhatásba lépnek egymással. A dolgok olyan gyakoriak, mint a könnyű egyezés, oldódnak fel gyógyászatilag a vízben, vagy a lélegeztetésünkben, akkor engedelmeskednek a kémiai reakcióknak..

Ebben a cikkben a leggyakoribb kémiai reakciók típusait fogjuk vizsgálni.

Kémiai reakció: a koncepció magyarázata

Kémiai reakcióval megértjük mindazokat az anyagokat érintő kölcsönhatásokat, amelyekben kémiai kötések keletkeznek vagy törnek össze, új vegyületek létrehozásával. A kezdeti vegyületek az úgynevezett reagensek, míg a reakció eredménye a termékek.

Ezek a reakciók bizonyos esetekben reverzibilisek lehetnek, képesek a reagenseket visszaállítani az előző állapotukra, de más esetekben fogyasztják, ez a reakció visszafordíthatatlan. Ahogy a reakció megtörténik, akkor van egy pillanat, amikor a reagens és a termék egyensúlya keletkezik, és a reakció megszűnik. Mindenesetre az atomok nem hozhatók létre, sem pusztulnak el, hanem csak átalakulnak, ahogy az energia megőrzésével történik.

A kémiai reakció fő típusai

A vegyületek egymással való kölcsönhatása sokféle lehetséges módon, különböző jellemzőkkel és sajátosságokkal rendelkezik. A vegyületek közötti kémiai reakciók főbb típusai a következők.

1. Szintézis vagy addíciós reakciók

Az ilyen típusú kémiai reakciókban két vagy több anyagot egyesítenek, hogy egyetlen vegyületet képezzenek. Példa erre a fém és az oxigén oxidok képződése.

2. Bomlási reakciók

A bomlási reakciók azok, amelyekben egy adott vegyület bomlik és megoszlik két vagy több anyagban. Ez történik például, amikor a víz elektrolízise történik, a vizet hidrogénre és oxigénre elválasztva.

3. Eltolás, helyettesítés vagy csere reakciók

Az egyik olyan kémiai reakció típusa, amelyben a vegyület egyik eleme kölcsönhatásából a másikba jut. Ebben az esetben az áttört elemet a másik komponens vonzza, amelynek nagyobb szilárdsággal kell rendelkeznie, mint a kezdeti vegyület.

4. Ionikus reakciók

Ez egy olyan kémiai reakció, amely akkor lép fel, amikor az ionos vegyületeket oldószerrel érintkezik. Az oldható vegyület oldódik, ionokban disszociál.

5. A kettős helyettesítés reakciói

A szubsztitúcióhoz hasonló reakció, azzal a kivétellel, hogy ebben az esetben az egyik vegyület, amely az egyik vegyületet képezi, egyidejűleg áthalad a másikban, amikor ez a második vegyület áthalad az első saját komponenseinek. Szükséges a reakció bekövetkezése, hogy a vegyületek legalább egyike nem oldódik fel.

6. Oxidoreduction vagy redox reakciók

Olyan kémiai reakciónak nevezzük, amelyben az elektronok cseréje történik. Az oxidációs reakciókban az egyik vegyület elveszti az elektronokat a másik javára, oxidálva. A másik vegyület csökkenthető az elektronok számának növelésével.

Az ilyen típusú reakciók természetben és mesterségesen is előfordulnak. Például az a fajta reakció, amelyre szükségünk van lélegezni (oxigén beszerzése a környezetből), vagy hogy a növények fotoszintézist végeznek.

7. Égési reakciók

Rendkívül gyors és energikus oxidáció, amelyben a szerves anyag oxigénnel reagál. Ez a reakció energiát (általában hőt és fényt) generál, és lángokat generál, és általában egy gáz formájában keletkező terméket eredményez. Egy tipikus példa a szénhidrogén vagy a glükóz fogyasztása.

8. Semlegesítési reakciók

Ez a fajta kémiai reakció akkor fordul elő, ha egy alapanyag és egy másik sav olyan módon hatnak egymásra, hogy semleges vegyületet és vizet képezzenek.

9. Nukleáris reakciók

Ezt úgy hívják minden olyan kémiai reakció, amelyben nem az atomok elektronja, hanem maguk módosítása történik. Ez a kombináció vagy töredezettség magas energiaszintet fog eredményezni. Az atomok kombinációját fúziónak nevezik, míg fragmentációját hasadásnak nevezik.

10. Exoterm reakciók

Endoterm reakciónak hívják minden olyan kémiai reakció, amely az energia kibocsátását okozza.

11. Endoterm reakciók

Az endoterm reakciók azok a kémiai reakciók, amelyekben a reakciók mindegyike az elemek közötti kölcsönhatás elnyeli az energiát a közegből, a végtermék sokkal energikusabb, mint a reagensek.