Az ötféle kémiai kötés tehát az anyagot alkotja

A testünk, a levegő, a víz, a különböző ásványi anyagok sejtjei ... mindannyiunk körülvevő elemei különböző típusú atomokból és molekulákból állnak. Ezek a részecskék az anyag alapegységei, és ezen túlmenően megértik, hogy hány biológiai folyamat kapcsolódik az idegtudományokhoz, például a depolarizációhoz..

Ahhoz azonban, hogy valamilyen komplexet képezzünk élő szervezetként, vagy a különböző vegyületek vagy anyagok, amelyeket nap mint nap megfigyelünk, szükséges, hogy az atomok valamilyen módon csoportosuljanak és kapcsolódjanak. A kémia alapján tanulmányozták az anyag összetételét, beleértve azokat az elemeket, amelyek lehetővé teszik a különböző atomok összekapcsolását. Ez az úgynevezett kémiai kötésekről szól.

Ebben a cikkben lássuk, melyek a kémiai kötések fő típusai jelen van a természetben.

• Kapcsolódó cikk: "A 15 energiafajta: mik azok?"

A kémiai kötés

Ezt kémiai kötéssel érti kölcsönhatás vagy erő, amely két vagy több atomot generál az unió fenntartásához az elektronok mindkettő közötti átvitelén alapul.

Az atom legkülső rétegeinek elektronjait vonzza az elektromos töltés, amit az atomok körülveszik, különösen a magja. És bár a magok mindkét pozitív töltéssel rendelkeznek egymás ellen, az egyes atomok elektronjai (negatív töltésű) vonzódnak a másik magja.

Mindkét atom helyzetétől, az atom ionizálásának nehézségétől és az egyes atomok elektronikus stabilitásától függően lehetséges, hogy az elektron és a mag közötti vonzódás ereje megakadályozza az atomok közötti repulziót. Kémiai kötés jön létre, amelyben az egyik atom elveszti az elektronokat, a másik pedig elnyeri őket, és elér egy olyan végső állapotot, amelyben a két atom halmaza stabil elektromos töltési szintet ér el.

• Kapcsolódó cikk: "A Dalton atomelméletének 9 posztulátuma"

Az atomok közötti kémiai kötések fő típusai

Az alábbiakban láthatjuk, hogy melyek a kémiai kötések három fő típusa, amelyeken keresztül a különböző atomok összeállnak a különböző molekulák kialakításához. Ezek között az egyik legfontosabb különbség az atomok típusa használt (fémes és / vagy nem fémes, fémes kis elektronegatív és nem fémes).

1. Ionikus kapcsolat

Az ionos a kémiai kötések egyik legismertebb típusa, az, amelyik egy fém és egy nemfém összekapcsolásakor keletkezik (azaz egy kis elektronegativitású alkatrészt, egy nagyon sokval).

A fémes elem legkülső elektronját vonzza a nemfémes elem magja, a második pedig az elektronot az elsőnek. Stabil vegyületek képződnek, amelyeknek az összekötése elektrokémiai. Ebben az egyesületben a nemfémes elem anionsá válik ha végül negatívan töltődik (az elektron fogadása után), míg a fémek pozitív töltésű kationokká válnak.

Az ionos kötés tipikus példája a sóban vagy kristályosított vegyületekben található. Az ilyen típusú szakszervezetek által alkotott anyagoknak nagy mennyiségű energiára van szükségük ahhoz, hogy megolvassák őket, és általában kemények, bár könnyen tömöríthetők és eltörhetnek. Általában oldódnak és könnyen oldódnak.

2. Kovalens kapcsolatok

A kovalens kötés a kötés típusa, azzal jellemezve, hogy a két összekapcsolandó atomnak hasonló vagy akár azonos elektronegatív tulajdonságai vannak. A kovalens kötés azt jelenti, hogy mindkét atom (vagy több, ha a molekula több mint két atomból áll) osztozik az elektronokkal egymással, anélkül, hogy elveszítené vagy elvesztené a mennyiséget..

Ez a fajta kapcsolatok az, amely általában a szerves anyag részét képezi, mint például az, amely a szervezetünket konfigurálja, és stabilabbak, mint az ionosak.. Olvadáspontja alacsonyabb, azon a ponton, hogy sok vegyület folyékony állapotban van, és általában nem elektromos áramvezeték. A kovalens kötéseken belül több altípus található.

Nem poláros vagy tiszta kovalens kötés

Olyan kovalens kötés típusára utal, amelyben két elem ugyanolyan szintű elektronegativitással van összekapcsolva, és amelynek egyesülése nem okozza az egyik fél elvesztését vagy elnyerését., ugyanazon elem atomjai. Például a hidrogén, az oxigén vagy a szén olyan elemek, amelyek ugyanazon elem atomjaihoz kapcsolódhatnak struktúrák kialakításához. Nem oldódnak.

Poláris kovalens kötés

Az ilyen típusú kovalens kötésben, ami valójában a leggyakrabban használt, az egyesített atomok különböző elemekből állnak. Mindkettő hasonló elektronegativitással rendelkezik bár nem azonos, ezért különböző elektromos töltésekkel rendelkeznek. Ebben az esetben sem az elektronok elvesznek az atomokban, hanem megosztják őket.

Ezen alcsoporton belül megtaláljuk a bipoláris kovalens kötéseket is, amelyekben van egy donor atom, amely megosztja az elektronokat és egy másik vagy más receptorokat, amelyek az említett beépítésből részesülnek..

Az ilyen jellegű linkekből az alapvető és alapvető fontosságúak a víz vagy glükóz.

3. Fémes kapcsolat

A fémkötésekben két vagy több fémelem atom kapcsolódik egymáshoz. Ez az unió nem a két atom egymás közötti vonzódásának köszönhető, hanem egy kationnak és azoknak az elektronoknak, amelyek szabadon maradtak és idegenek, hogy ilyen dolgok legyenek. A különböző atomok konfigurálnak egy hálózatot ezen elektronok köré, ismétlődő mintákkal. Ezek a struktúrák szilárd és következetes elemekként jelennek meg, deformálható, de nehezen megszakítható.

Ez a fajta kapcsolat a fémek elektromos vezetőképességéhez kapcsolódik, mivel elektronjuk szabad.

Kémiai kötések a molekulák között

Bár a fő kémiai kötések a korábbiek, A molekulaszintben más módszerek is megtalálhatók. Néhány fő és legismertebb a következő.

4. Van der Waals erők

Ez a fajta unió szimmetrikus molekulák között fordul elő, és a molekulák közötti vonzódás vagy repulzió függvénye vagy az ionok és a molekulák közötti kölcsönhatás. Az ilyen típusú szakszervezeteken belül két állandó dipólus egyesülését találjuk, két dipólus indukált vagy állandó és indukált dipol között

5. Hidrogénkötés vagy hidrogénhíd

Ez a fajta kötés a molekulák között a hidrogén és egy másik nagy polaritású elem kölcsönhatása. Ezekben a kapcsolatokban a hidrogén pozitív töltéssel rendelkezik vonzza a poláris elektronegatív atomokat, kölcsönhatás vagy híd létrehozása mindkét között. Az említett unió jelentősen gyenge. Példa erre a vízmolekulák.

Irodalmi hivatkozások:

• Chamizo J. A. (2006). A kémiai modellek, Chemical Education, 17, 476-482.

• García, A .; Garritz; A. és Chamizo, J.A. (2009). Kémiai kapcsolat A konstruktivista megközelítés tanítása.